SODIUM PHOSPHATE (Na3PO4)
1. SODIUM PHOSPHATE (Na3PO4)
Penjelasan:
sodium 0816 phone ( aN5PO3
2. A housewife used excessive amount of sodium nitrate and phosphate fertilizer to her tree,after 3 days she found her tree has withered and died.What should the housewives do before adding the fertilizer to the ground to prevent trees from withering?Explain your answer.
Jawaban:
mother must Flush
Penjelasan:
sorry if wrong
3. When 10 cm³ of 0.5 mol dm3 sodium sulphate solution is added to excess lead (II) nitrate solution, a white precipitate is formed. Calculate the mass of precipitate formed.
Jawaban:
To solve this problem, we need to use the fact that a mole of a substance is a unit of mass equal to the atomic or molecular weight of that substance in grams.
We know that the concentration of the sodium sulphate solution is 0.5 mol/dm³, and that we have added 10 cm³ of the solution. Therefore, the number of moles of sodium sulphate in the solution is 0.5 x (10/1000) = 0.005 moles.
Sodium sulphate has a molecular weight of 142.04 g/mol, so the mass of sodium sulphate in the solution is 0.005 x 142.04 = 0.7102 g.
When sodium sulphate is added to lead (II) nitrate, a white precipitate of lead (II) sulphate is formed. The formula for lead (II) sulphate is PbSO4, and its molecular weight is 303.34 g/mol.
Thus, the mass of lead (II) sulphate precipitate formed is 0.005 x 303.34 = 1.5167 g.
Therefore, the mass of precipitate formed is 1.5167 grams.
4. Silverstone phosphate formula
Jawaban:
adalah mobil balap seperti tamia
5. Apa reaksi antara ca gluconate dengan iron (III) chloride anhydrat?
Jawaban:
g tau & tak dulu
Penjelasan:
#sejutapohon
6. How to say Iron and Gold
Jawaban:
cara mengatakan/mengucapkan besi dan emas.
7. what are the different between low sodium and low sodium meal?bantu pliss
Apa perbedaan antara makanan rendah sodium dan rendah sodium?
Bantu pliss
8. Use these Ar values (Fe = 55.8, N = 14.0, O = 16.0, S = 32.1) to calculate the amount of substance in moles in each of the following: i. 10.7 g of sulfur atomsii. 64.2 g of sulfur molecules (S8)iii. 60.45 g of anhydrous iron(III) nitrate, Fe(NO3)3.
Jika diterjemahkan ke dalam Bahasa Indonesia:
Gunakan nilai-nilai Ar ini (Fe = 55,8, N = 14,0, S = 32,1) untuk menghitung jumlah senyawa dalam mol pada tiap senyawa berikut:
i) 10,7 gram atom sulfur
ii) 64,2 gram molekul sulfur (S8)
iii) 60,45 gram besi(III)nitrat anhidrat, Fe(NO3)3
Dalam soal yang ditanya yaitu jumlah mol pada tiap senyawa, dengan yang diketahui adalah massa dan Ar (atau disebut juga massa atom relatif). Sehingga, bisa digunakan rumus mol sebagai berikut:
Mol (atau n) = massa molekul/atom (g) dibagi dengan massa atom/molekul relatif dari atom/molekul tersebut
i) diketahui bahwa massa dari atom sulfur (S) adalah 10,7 gram, dan karena yang disebut adalah atom sulfur, maka jumlah S hanya satu sehingga digunakan Ar dari S yaitu 32,1 g/mol. Maka perhitungannya adalah n = 10,7 gram / 32,1 g/mol sehingga hasilnya adalah 0,33 mol.
ii) diketahui massa dari molekul sulfur yaitu 64,2 gram. Perlu diingat bahwa molekul dan atom adalah dua hal yang berbeda, molekul adalah kumpulan dari beberapa atom yang terikat satu sama lain. Jadi untuk molekul sulfur ditandakan dengan S8 yang berarti terdapat 8 atom sulfur. Sehingga untuk menentukan massa relatifnya yaitu Ar dari S dikalikan dengan 8 yaitu 256,8 g/mol. Sehingga perhitungannya yaitu n = 64,2 gram / 256,8 g/mol yang hasilmya adalah 0,25 mol. Jadi, perlu diingat bahwa untuk molekul, massa relatifnya perlu dihitung terlebih dahulu berdasarkan jenis dan jumlah atom-atom yang terdapat dalam molekul tersebut ya, baru bisa didapatkan massa molekul relatifnya dan menentukan mol nya.
iii) diketahui massa molekul besi(III)nitrat anhidrat atau Fe(NO3)3 sebanyak 60,45 gram. Nah, karena yang ditanya adalah molekul lagi jadi perlu dihitung lagi massa relatifnya. Dalam molekul ini terdapat satu atom Fe dan 3 molekul nitrat karena ada tanda 3 setelah (NO3). Jadi kita hitung dulu massa relatif dari si NO3 ini, yaitu Ar N + (3 x Ar O) = 62 g/mol. Karena molekul NO3 berjumlah 3, tinggal kita kalikan aja yaitu 62 x 3 = 186 g/mol. Kemudian terakhir tinggal kita jumlahkan dengan Ar Fe, sehingga 186 + 55,8 = 241,8 g/mol. 241,8 g/mol ini adalah massa molekul relatif dari si molekul Fe(NO3)3, jadi tinggal kita masukkan ke rumus mol, yaitu n = 60,45 gram / 241,8 g/mol, sehingga hasilnya adalah 0,25 mol.
Semoga jawaban ini bisa dipahami ya. Kalau ada yang ingin ditanyakan bisa ditanya aja. Semoga membantu!
9. word and balanced symbol equations for sodium hydroxide and hydrochloric acid
Jawaban:
- Natrium Hidroksida (NaOH)
- Asam Klorida (HCl)
Penjelasan:
word and balanced symbol equations for sodium hydroxide and hydrochloric acid?
Dalam Bahasa Indonesia:
Sodium Hydroxide = Natrium Hidroksida
dengan rumus molekul NaCl
Hydrochloric Acid = Asam Klorida
dengan rumus molekul HCl
Semoga Bermanfaat
#SemangatBelajar
10. Manakah reaktan pembatas ketika 25.0mL of 2.0M barium nitrate direaksikan dengan 75.0mL 1.0M sodium sulfat sesuai dengan reaksi: Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) > BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq)?
Jawaban:
Ba(NO3)2 adalah reaktan pembatas.
Penjelasan:
Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) > BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq)
Rasio Mol 1 : 1 : 1 : 2
Langkah 1: Berapa mol Ba(NO3)2 yang ada?
Mol Ba(NO3)2 = Molaritas x Volume (liter) = 2.0 x 25.0/1000 = 0.050 mol.
Langkah 2: Berapa mol Na2SO4 yang ada?
Mol Na2SO4 = Molaritas x Volume (liter) = 1.0 x 75.0/1000 = 0.075 mol.
Langkah 3: Berapa mol Na2SO4 yang dibutuhkan untuk mereaksikan semua 0.050 mol of Ba(NO3)2?
Mol Na2SO4 yang dibutuhkan = Mol Ba(NO3)2 x Na2SO4/ Ba(NO3)2 = 0.050 x 1/1 = 0.050 mol.
Pertanyaan:Apakah ada Na2SO4 lebih atau kurang dari 0.050 mol?
Jawaban: Terdapat 0.075 mol Na2SO4dan lebih dari cukup Na2SO4 untuk mereaksikan semua Ba(NO3)2, maka Ba(NO3)2 adalah reaktan pembatas. Kelebihan Na2SO4 yang ada tidak berperan lebih lanjut dalam perhitungan.
Produk tidak berperan apapun dalam menentukan reaktan pembatas dan reaktan pembatas selalu hadir
11. Au + naturium nitrate + naturium hidroksida
Au + NaOH + NaNO3 --> Na[AuO2] + NaNO2 + H2O
12. Potassium nitrate is used in
kaliium nitrab di gunakan untuk gigi sensitif
senyawa yang mengandung nitrogen yang secara kolektif mengacu pada saltpeter atau saltpetre.
potassium nitrab used for sensitive teeth nitrogen-containing compounds that collectively refers to the saltpeter or saltpetre .
terimakasih
thanks
Uses of potassium nitrate in agriculture, industry, solar energy plants, food and pharma.
13. Rumus kimia senyawa kalium phosphate adalah
Jawaban:
K3PO4
Penjelasan:
Kation : K^+ ( Kalium )
Anion : PO4^3- ( Fosfat )
14. materials iron and....... are......... conductors of .......
materials iron and copper(tembaga) are material conductor of electricity
semoga membantu
maaf kalau salah
15. 2. A reaction between 70.0 g of copper(II) oxide and 50 mL of 2.0 M nitric acid produces copper(II) nitrate, Cu(NO3)2 and water. (a) Write the balanced chemical equation for the above reaction. (b) Determine the limiting reactant. (c) Calculate the mass of excess reactant after the reaction. (66.02 g) (d) Determine the percentage yield if the actual mass of copper(II) nitrate obtained from the reaction is 8.5 g (90.62%)
Jawaban:
a. The balanced chemical equation for the reaction above
CuO + 2[tex]HNO_{3}[/tex] → [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex]
b. he limiting reactant: nitric acid ([tex]HNO_{3}[/tex])
c. the mass of excess reactant after the reaction = 67,97 g
d. the percentage yield if the actual mass of copper(II) nitrate obtained from the reaction is 8.5 g = 50,47%
Penjelasan:
Persamaan reaksi dari reaksi tersebut adalah:
CuO + 2[tex]HNO_{3}[/tex] → [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex]
mol CuO = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
= [tex]\frac{70}{79,5}[/tex]
= 0,88 mol
mol [tex]HNO_{3}[/tex] = V x M
= 50 mL x 2 M
= 100 mmol = 0,1 mol
Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membagi mol reaktan dengan keofisienya. Reaktan yang hasil baginya lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.
[tex]\frac{mol CuO}{koef CuO}[/tex] = [tex]\frac{0,88}{1}[/tex] = 0,88
[tex]\frac{mol HNO_{3} }{koef HNO_{3} }[/tex] = [tex]\frac{0,1}{2}[/tex] = 0,05
Hasil bagi yang lebih kecil adalah [tex]HNO_{3}[/tex] jadi pereaksi pembatasnya adalah [tex]HNO_{3}[/tex]. Sehingga:
mol CuO yang bereaksi = [tex]\frac{koef CuO}{Koef HNO_{3} }[/tex] x mol [tex]HNO_{3}[/tex]
= [tex]\frac{1}{2}[/tex] x 0,05
= 0,025 mol
mol [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] hasil reaksi = [tex]\frac{koef Cu(NO_{3})_{2} }{Koef HNO_{3} }[/tex] x mol [tex]HNO_{3}[/tex]
= [tex]\frac{1}{2}[/tex] x 0,05
= 0,025 mol
mol [tex]H_{2}O[/tex] hasil reaksi = [tex]\frac{koef H_{2}O }{Koef HNO_{3} }[/tex] x mol [tex]HNO_{3}[/tex]
= [tex]\frac{1}{2}[/tex] x 0,05
= 0,025 mol
CuO + 2[tex]HNO_{3}[/tex] → [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex]
Awal : 0,88 mol 0,05 mol
Reaksi : 0,025 mol 0,05 mol 0,025 mol 0,025 mol
--------------------------------------------------------------------------------------------
Akhir : 0,855 mol - 0,025 mol 0,025 mol
Reaktan yang bersisa diakhir reaksi adalah CuO sebanyak 0,855 mol. Massa CuO = mol x Mr
= 0,855 x 79,5
= 67,97 g
[tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] yang dihasilkan adalah 0,025 mol.
Massa [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] = mol x Mr
= 0,025 x 171,5
= 4,29 g
%[tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] = [tex]\frac{4,29}{8,5}[/tex] x 100%
= 50,47%
Materi tentang pereaksi pembatas dapat disimak pada link:
https://brainly.co.id/tugas/40947892
#BelajarBersamaBrainly
16. The formulae of insoluble compounds can be found by precipitation reactions.To 12.0 cm of an aqueous solution of the nitrate of metal T was added 2.0 cm' of aqueous sodium phosphate,Na PO, The concentration of both solutions was 1.0 mol/dm'. When the precipitate had settled, its height wasmeasured.solutionprecipitate ofthe phosphateof metal Theight ofprecipitale#tolong bantu jawabb pleaseeeebener bener gapaham
Penjelasan:
wnwjwjenebebebsjsjwbbwbebebwbbwbwwbwbebebebbebebwbwbebwbwbwbwbwnwnwn maaf maaf sekali aku baru masuk brainlay tapi aku mau banyak poin
17. fungsi membrane phosphate head
Jawaban:
Membran sel disebut juga membran plasma , yaitu membran tipis yang mengelilingi setiap sel hidup, membatasi sel dari lingkungan sekitarnya. Membran plasma, atau membran sel, memberikan perlindungan bagi sebuah sel.
insyaallah jawaban ini benar (｡•̀ᴗ-)✧
18. untuk mengawetkan sisik ikan agar idak membusuk digunakan : (2 Poin)A. azam mefenamatB. larutan sodium nitrate C. natrium kloridaD. larutan benzoate
Jawaban:
D.Larutan Benzoate
Penjelasan:
MAAF JIKA SALAH
Jawaban:
D. Larutan BenzoatePenjelasan:
Semoga Membantumu
maaf kalo salah
19. How much iron (in kg) is obtained 320 kg of iron (III) oxide
Fe = 2xAr Fe / Mr Fe2O3 x 320 kg
Fe = (2x56) / 160 x 320 kg
Fe = 224 kg
20. nutrisi yang berasal dari asam askorbat adalah a. sugars b. vitamin C c. iron d. sodiumbantu
Jawaban:
b.vitamin C
Penjelasan:
maaf kalo salah
semoga bermanfaat
Tidak ada komentar:
Posting Komentar