When 10 cm³ of 0.5 mol dm3 sodium sulphate solution is added to excess lead (II) nitrate solution, a white precipitate is formed. Calculate the mass of precipitate formed.
1. When 10 cm³ of 0.5 mol dm3 sodium sulphate solution is added to excess lead (II) nitrate solution, a white precipitate is formed. Calculate the mass of precipitate formed.
Jawaban:
To solve this problem, we need to use the fact that a mole of a substance is a unit of mass equal to the atomic or molecular weight of that substance in grams.
We know that the concentration of the sodium sulphate solution is 0.5 mol/dm³, and that we have added 10 cm³ of the solution. Therefore, the number of moles of sodium sulphate in the solution is 0.5 x (10/1000) = 0.005 moles.
Sodium sulphate has a molecular weight of 142.04 g/mol, so the mass of sodium sulphate in the solution is 0.005 x 142.04 = 0.7102 g.
When sodium sulphate is added to lead (II) nitrate, a white precipitate of lead (II) sulphate is formed. The formula for lead (II) sulphate is PbSO4, and its molecular weight is 303.34 g/mol.
Thus, the mass of lead (II) sulphate precipitate formed is 0.005 x 303.34 = 1.5167 g.
Therefore, the mass of precipitate formed is 1.5167 grams.
2. bagaimana ciri ciri fisik copper,nickel,mercury,sodium,zinc,lead dan aluminium?
Sama2 logam
Karena logam itu keras
Tapi cibob
3. Data percobaan reaksi tembaga dengan sulfur membentuk tembaga(ii) sulfide sebagai berikut : mc019-1.jpg berdasarkan data tersebut, perbandingan massa tembaga dengan sulfur dalam tembaga (ii) sulfide adalah
Jawaban:
dyfugigghuiiuuuyytffg
4. Au + naturium nitrate + naturium hidroksida
Au + NaOH + NaNO3 --> Na[AuO2] + NaNO2 + H2O
5. Tata nama senyawa yang tidak benar adalah... A.CuS = tembaga (II) sulfide B.P2O5 = dinitrogen pentaoksida C.KCN = kalium sianida D.Mg(OH)2 = magensium hidroksida E.A1C13 = aluminium (III) klorida
Jawaban:
B. P2₂O₅
Penjelasan:
P₂O₅ = Difosforus/Difosfor Pentaoksida/Pentoksida
6. rumus kimia dari besi (iii) klorida timah (iv) oksida timah (ii) klorida timbel (ii) bromida difosfor trioksida timah(iv)sulfide besi(iii)karbonat magnesium fosfat alumunium(ii) trisulfida bantuaaanyaaaaa
Fe3+ dan cl-
Sn4+ dan O2-
Sn2+ dan cl-
Pb2+ dan Br-
F2O3
Sn4+ dan S2-
Fe3+ dan CO 2/3 -
Mg2+ dan Po 3/4 -
Al3+ S2-
Besi (III)klorida (FeCl₃)
Timah (IV) oksida ( SnO₂)
Timah (II) oksida (SnO)
Timbel (II) bromida (PbBr₂)
Difosfor trioksida (P₂O₃)
Timah (IV) sulfida (SnS₂)
Besi (III) karbonat (Fe₂(CO₃)₃)
Magnesium fosfat (Mg₃(PO₄)₂
Aluminium trisulfida (Al₂S₃)
7. Tuliskan rumus kimia senyawa berikut . a. Natrium oksida b. Dinitrogen trioksida c. Besi(II) sulfide d. Fosforus pentaklorida e. Belerang heksafluorida
Jawaban:
Rumus Kimia
a. Natrium oksida = Na2O
b. Dinitrogen trioksida = N2O3
c. Besi(II) sulfide = FeS
d. Fosforus pentaklorida = PCl5
e. Belerang heksafluorida = SF6
Semoga Bermanfaat
8. Tuliskan rumus kimia senyawa berikut: •silikon tetrafluorida •timbal (ii) oksida •kobalt (iii) nitrat •karbon disulfide •besi (iii) fosfat •perak klorida •timbal (iv) sulfida •aluminium klorida •kalium nitrat •difosforus pentoksida •kalium dikromat
Jawaban:
Si F4
C((N03)3
C S2
FE(PO4)2
Alsi3
KNO3
N20
KCR04
Penjelasan:
MaapKaloTidakLengkap:)
9. untuk mengawetkan sisik ikan agar idak membusuk digunakan : (2 Poin)A. azam mefenamatB. larutan sodium nitrate C. natrium kloridaD. larutan benzoate
Jawaban:
D.Larutan Benzoate
Penjelasan:
MAAF JIKA SALAH
Jawaban:
D. Larutan BenzoatePenjelasan:
Semoga Membantumu
maaf kalo salah
10. Perbandingan massa besi dan belerang dalam senyawa besi (II) sulfide adalah 7 : 4. Jika massa senyawa yang terbentuk 55 gram. Berapakan massa besi dan belerang yang bereaksi ?
Jawaban:
massa Fe = 35 gram
massa S = 20 gram
Penjelasan:
hukum Proust
massa unsur unsur yang membentuk suatu senyawa perbandingan massa nya selalu tetap
Fe²⁺ + S²⁻ → FeS
Fe : S = 7:4
FeS = 7+4 = 11
jika massa FeS= 55 gram
massa Fe = 7/11 . 55 = 35 gram
massa S = 4/11. 55 = 20 gram
11. Pasangan rumus kimia dan namanya yang benar adalah... A. MnS=mangan (II) sulfide B. FeS= besi (I) sulfida C. Cu2S= tembaga (II) sulfida D. SnSO4= timah (IV) sulfat E. pbO2= timbal (II) oksida
Jawabannya A :
MnS = mangan(ii) sulfida
12. senyawa dibawah ini yang tidak mengandung belerang adalah a.kalium sulfide b.besi (ii) sulfat c.aluminium sulfida d.barium sulfit e.kalium silikat
Jawaban:
a.kalium sulfide
Penjelasan:
klau salah maaf ya
13. jika reaksi mebghasilkan 5,6 l gas h2s pada keadaan stp maka massa besi II sulfide yang direaksikan sebanyak
Materi : Stoikiometri
Reaksi yg terjadi:
FeS + 2 H+ ---> Fe2+ + H2S
FeS yg direaksikan sebanyak:
1/1 × 5.6/22.4 × 88 = 22 gram
#ChemistryIsFun
14. Kelompok senyawa di bawah ini namanya sesuai tatanama di IUPAC adalah ... a. Natriumnitrat(V), kalsium sulfide, besi(III) klorida b. Natriumnitrat, kalsium sulfide, besi(III) klorida c. Barium sulfat(VI), magnesium karbonat, tembaga(I) oksida d. Barium sulfat, magnesium karbonat(IV), tembaga(II) oksida e. Barium sulfat, magnesium karbonat(IV), tembagaoksida
Pertama tama yang perlu diperhatikan penggunaan Romawi pada tata nama. Penggunaan Angka Romawi hanya untuk unsur pada golongan B jadi otomatis unsur golongan A yang menggunakan Angka Romawi pada jawaban, salah. Pilihan A, C, D, E salah, karena Natrium, Barium, dan Magnesium termasuk golongan A.
Berarti yang benar adalah Pilihan B. NaNO₃ (Natrium Nitrat), CaS (Calcium Sulfida), dan FeCl₃ (Besi (III) Klorida).
Jika sudah tau cara menentukan tata nama pasti bisa. Banyak belajar ya
15. Manakah reaktan pembatas ketika 25.0mL of 2.0M barium nitrate direaksikan dengan 75.0mL 1.0M sodium sulfat sesuai dengan reaksi: Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) > BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq)?
Jawaban:
Ba(NO3)2 adalah reaktan pembatas.
Penjelasan:
Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) > BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq)
Rasio Mol 1 : 1 : 1 : 2
Langkah 1: Berapa mol Ba(NO3)2 yang ada?
Mol Ba(NO3)2 = Molaritas x Volume (liter) = 2.0 x 25.0/1000 = 0.050 mol.
Langkah 2: Berapa mol Na2SO4 yang ada?
Mol Na2SO4 = Molaritas x Volume (liter) = 1.0 x 75.0/1000 = 0.075 mol.
Langkah 3: Berapa mol Na2SO4 yang dibutuhkan untuk mereaksikan semua 0.050 mol of Ba(NO3)2?
Mol Na2SO4 yang dibutuhkan = Mol Ba(NO3)2 x Na2SO4/ Ba(NO3)2 = 0.050 x 1/1 = 0.050 mol.
Pertanyaan:Apakah ada Na2SO4 lebih atau kurang dari 0.050 mol?
Jawaban: Terdapat 0.075 mol Na2SO4dan lebih dari cukup Na2SO4 untuk mereaksikan semua Ba(NO3)2, maka Ba(NO3)2 adalah reaktan pembatas. Kelebihan Na2SO4 yang ada tidak berperan lebih lanjut dalam perhitungan.
Produk tidak berperan apapun dalam menentukan reaktan pembatas dan reaktan pembatas selalu hadir
16. ammonia nitrate is prepared commericially by passing ammonia gas througs a solution of nitrate acid .write down the balance equation
[STOICHIOMETRY | X SHS]
Ammonium Nitrate : NH₄NO₃
Ammonia : NH₃
Nitrate acid : HNO₃
NH₃ + HNO₃ --> NH₄NO₃ (balanced)
17. Perbandingan massa besi dengan belerang dalam besi (II) sulfide adalah 7:4. Berapa gram besi (III) sulfide yg terbentuk ? zat apakah yang masih tersisa jika 17gram besi direaksikan dengan 8 gram belerang?
Jawaban:
Yang sisa yaitu besi
Penjelasan:
besi + belerang => besi (II) sulfide
7 : 4 : 11
17gr 8gr 22gr + 3 gr besi sisa
Dalam reaksi tsb massa besi yang dipakai hanya 14 gr dan massa belerang dipakai seluruhnya (8gr) agar perbandingannya tetap 14 gr : 8 gr=7:4 .
jadi zat yang sisa yaitu besi (3gr)
18. Pasangan nama senyawa poliatom yang tepatadalah. A. Natrium fosfat dan boron nitridab. Perak bromida dan timah(IV) oksidac. Besi(II) hidroksida dan asam kloridad. Magnesium klorat dan tembaga(I) nitrate. Kalium permanganat dan timbal(II) iodida.
Jawaban:
Pasangan nama senyawa poliatom yang tepatadalah. A. Natrium fosfat dan boron nitridab. B. Perak bromida dan timah(IV) C. oksidac. Besi(II) hidroksida dan asam kloridad. D. Magnesium klorat dan tembaga(I) nitrate. E. Kalium permanganat dan timbal(II) iodida D.Magnesium klorat dan tembaga(I) nitrate
19. Potassium nitrate is used in
kaliium nitrab di gunakan untuk gigi sensitif
senyawa yang mengandung nitrogen yang secara kolektif mengacu pada saltpeter atau saltpetre.
potassium nitrab used for sensitive teeth nitrogen-containing compounds that collectively refers to the saltpeter or saltpetre .
terimakasih
thanks
Uses of potassium nitrate in agriculture, industry, solar energy plants, food and pharma.
20. when lead is heated in oxygen. lead(II)oxide id formed write a word equation for this reaction
balanced equation
2Pb + O₂ → 2PbO2Pb + O₂ → 2 PbO
2Pb(s) + O2(g) →2PbO(s)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar