Setarakan persamaan Hbr(aq)+Mg(OH)2(aq)-MgBr2+H2O(l)
1. Setarakan persamaan Hbr(aq)+Mg(OH)2(aq)-MgBr2+H2O(l)
HBr + Mg(OH)2 ➡ MgBr2 + H2O
disetarakan menjadi :
2HBr + Mg(OH)2 ➡ MgBr2 + 2H2O
2. persaman reaksi HBr(aq)+Mg(OH)2(aq)>MgBr2(aq)+H20(i)
Ini ya,,, semoga membantu Gbu
3. jenis ikatan HBr, Mg(OH) 2??
HBr terdiri dari unsur non logam dengan non logam maka jenis ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen. karena atom Br lebih elektronegatif daripada atom H, maka jenis ikatannya adalah ikatan kovalen polar.
Mg(OH)2 terdiri dari unsur logam dengan non logam maka jenis ikatannya adalah ikatan ion karena terjadi serah terima elektron
4. Persamaam reaksi kimia berikut yang sudah setara adalah A. Zn+2HCI=ZnCI+H2 B. Cu(OH)2+HF=CuF+H2O C. HCI+KOH=2KCI +H2O D. MgO+HBr=MgBr2+H2O E. C2H2+5O2=CO2+2H2O
a. Zn + 2HCl=ZnCl + H2
5. Lengkapi reaksi berikut : HCL+Mg(OH)²➡ H2SO4+NaOH➡ HBr+NaOH➡ HCN+Ba(OH)2➡
*HCL + Mg(OH)^2 menjadi MgCl2 + H3O
*HBr + NaOH menjadi NaBr + H2O
6. Mg(OH)2+HCl menjadi MgCl2+H2O
Stoikiometri
Kimia X
#Penyetaraan Reaksi Cara Biasa
aMg(OH)₂ + bHCl → cMgCl₂ + dH₂O
Mg ⇒ a = c
O ⇒ 2a = d
H ⇒ 2a + b = 2d
Cl ⇒ b = 2c
Misalkan a = 1, maka c = 1, b = 2, dan d = 2
Sudah setara
Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O
7. setarakan MgO + H2O=Mg(OH)2
Jawaban:
MgH2O2
Penjelasan:
8. Tentukan hasil reaksi penetralan dari HBr + Mg (OH)2 → Tolong dijawab
#persamaan reaksi
#reaksi penetralan
#XI semester 2
2HBr + Mg(OH)2 ------> MgBr2 + 2H2O
@kimiaischemistry
9. Dalam reaksi berikut Mg + H2O => Mg (OH)2 + H2yang bertindak sebagai oksidator adalah?
[tex] \mathbb \color{aqua} \underbrace{JAWABAN}[/tex]
H₂O
------------------[tex] \mathbb \color{orange} \underbrace{PENYELESAIAN}[/tex]
OKSIDASI:
[tex] \sf Mg + H_2O \to Mg(OH)_2 + H_2 ~~~~\\ ~~ \sf \underline{|~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~| }~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \\ ~~ \sf 0 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ +2~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~[/tex]
Reduktor(zatyangteroksidasi):MgHasil oksidasi :Mg(OH)₂[tex] \\ [/tex]
REDUKSI:
[tex] \sf Mg + H_2O \to Mg(OH)_2 + H_2~~~~ \\ ~~~~ \sf \underline{|~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~| } \\ ~~~~ \sf + 2 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 0 [/tex]
Oksidator (zatyangteredukasi):H₂OHasilReduksi:H₂------------------[tex] \mathbb \color{red} \underbrace{KESIMPULAN}[/tex]
Jadi, yang bertindak sebagaioksidatoradalah H₂O
------------------[tex] \mathbb \color{lightgreen} \underbrace{PELAJARI LEBIH LANJUT}[/tex]
tentukanbilangan oksidasi berikut:a.NO₂b.K₂MnO₄https://brainly.co.id/tugas/49055564?utm_source=android&utm_mediumshare&utm_campaign=questionjelaskan 3 konsep pengertian reaksi redoks:https://brainly.co.id/tugas/14643898?utm_source=android&utm_medium=share&utm_campaign=questionBagaimana cara menentukan bilangan oksidasi:https://brainly.co.id/tugas/807283?utm_source=android&utm_medium=share&utm_campaign=question[tex] \colorbox{ff0000}{} \colorbox{ff4000}{}\colorbox{ff8000}{}\colorbox{ffc000}{}\colorbox{ffff00}{}\colorbox{c0ff00}{}\colorbox{80ff00}{}\colorbox{40ff00}{}\colorbox{00ff00}{}\colorbox{00ff40}{}\colorbox{00ff80}{}\colorbox{00ffc0}{}\colorbox{00ffff}{}\colorbox{00c0ff}{}\colorbox{0080ff}{}\colorbox{0040ff}{}\colorbox{0000ff}{}\colorbox{4000ff}{}\colorbox{8000ff}{}\colorbox{c000ff}{}\colorbox{ff00ff}{}\colorbox{ff00c0}{}\colorbox{ff00a0}{}\colorbox{ff0080}{}\colorbox{ff0040}{} [/tex]
10. daam larutan MgBr2 MgBr2 akan terurai menurut reaksiA. MgBr2 ••• Mg + Br2B. MgBr2 ••• Mg+ + Br2–C. MgBr2 ••• Mg+² Br3–D. MgBr2 ••• Mg+² + Br–E. MgBr2 ••• Mg+² + 2Br
Jawaban:
MgBr₂ → Mg ²⁺ + 2Br ⁻
Penjelasan:
Reaksi ionisasi/disosiasi senyawa Magnesium Bromida di dalam air adalah sebagai berikut.
MgBr₂ → Mg ²⁺ + 2Br ⁻
Unsur magnesium berada di golongan IIA, sehingga biloks-nya bernilai +2. Sedangkan unsur bromin berada di golongan VIIA, sehingga biloks-nya bernilai -1.
~Semoga membantu~
11. Diketahui reaksi pembentukan magnesium klorida: a Mg(OH)2 + b HCL → CMgCl + d H20, berikut iniyang merupakan persamaan reaksi setara adalah ...A. Mg(OH)2 + 2HCL → MgCl2 + H2OB.Mg(OH)2 + 2HCL → MgCl2 + 2H2OC. Mg(OH)2 + 2HCL → MgCl + 2H20D. Mg(OH)2 + HCL → MgCl2 + H2OE. Mg(OH)2 + HCL → MgCl + H2OActivate Windo
Jawaban:
aMg(OH)₂ + bHCl → cMgCl₂ + dH₂O
Mg ⇒ a = c
O ⇒ 2a = d
H ⇒ 2a + b = 2d
Cl ⇒ b = 2c
Misalkan a = 1, maka c = 1, b = 2, dan d = 2
Sudah setara
Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O
12. Persamaan reaksi hbr+ca(oh)2>cabr2+h2o
2 HBr + Ca(OH)2 → CaBr2 + 2 H2O
13. Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O
Semoga membantu...
# Maaf kalau Salah...
14. Setarakanlah serta buktikan persamaan berikut ini. A. Al + H2O -> Al(OH)3 + B. MgF2 + CaBr2 -> MgBr2 + C. HF + Mg(OH) -> MgF2
Jawaban:
Setarakan sehingga kiri = kanan :
A. 2Al + 6H2O > 2Al(OH)3 + 3H2
B. MgF2 + CaBr2 > MgBr2 + CaF2
C. 2HF + Mg(OH)2 > MgF2 + 2H2O
Penjelasan:
Jika kurang jelas silahkan bertanya.
15. tolong bantuin ya ? aku belum paham ? tentukan reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan redoks ! a. MnO2 + 4 HCI -> MnCI2 + 2 H2O + CI2 b. 2 K2CrO4 + H2SO4 -> K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O c. Mg (OH)2 + 2 HBr -> MgBr2 + 2 H2O d. CuSO4 + 4KI -> 2 CuI + 2 K2SO4 + I2
a. MnO2 + 4 HCI -> MnCI2 + 2 H2O + CI2
Mn=+4 , O=-2 , H=+1 , Cl=-1 => Mn=+2 , Cl=-1 , H=+1 , O=-2 , Cl2=0
Mn = +4 => +2 reduksi / oksidator
Cl =-1 => 0 oksidasi/reduktor
b. 2 K2CrO4 + H2SO4 -> K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O
K=+1, Cr=+6, O=-2, H=+1, S=+6, O=-2 => K=+1, S=+6, O=-2, K=+1, Cr=+6, O=-2, H=+1, O=-2
bukan reaksi redoks ( tidak ada perubahan biloks)
c. Mg (OH)2 + 2 HBr -> MgBr2 + 2 H2O
Mg=+2, O=-2, H=+1, H=+1, Br=-1 => Mg=+2, Br=-1, H=+1, O=-2
bukan reaksi redoks ( tidak ada perubahan biloks)
d. CuSO4 + 4KI -> 2 CuI + 2 K2SO4 + I2
Cu=+2, S=+6, O=-2, K=+1, I=-1 => Cu=+1, I=-1, K=+1, S=+6, I2=0
Cu = +2 =>+1 reduksi / oksidator
I = -1 => 0 oksidasi / reduktor
16. Jawaban dari mg(oh)2 + hno3 menghasilkan mg(ho3)2 + h2o
aMg(OH)2 + bHNO3 -> cMg(NO3)2 + dH2O
koefisien :
Mg : a = c
O : 2a + 3b = 6c + d
H : 2a + b = 2d
N : b = 2c
misal a = 1,
maka b = 2, c = 1, d = 2
jadi, persamaan reaksi tsb setelah disetarakan menjadi :
Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O
semoga membantu
17. jenis ikatan hbr,mg(oh)2,alcl3
Elektrolit kuat :
Asam bromida (HBr) --> karena dia asam
kuat
Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) --> karena
basa kuat
Alumunium klorida (AlCl3) --> karena dia
garam
18. Mg (oH) 2 + 2 Hbr > Mg Br2 + 2 H2 O
Nyari apa? Persamaan reaksi atau biloks?
19. Setarakan persamaan reaksi berikut! a. Al(s) + O2(g) => Al2O3(s) b. HBr(aq) + Mg(OH) 2 (aq) => MgBr2(aq) + H2O(l) c. C2H6(g) + O2(g) => CO2(g) + H2O(g) Tolong bantu kak:( Soal kimia kelas x,,, buat besok yaa kaka:(
Jawaban:
terlampir pada gambar
Penjelasan:
menyetaraksn itu dilihat dari angka depannya dan dibawah(sesudah nya). misal 2C2=>C4
20. Sebuah tablet mengandung Mg(OH)2 . Massa Mg(OH)2 tersebut ditentukan dengan titrasi: Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + H2O. Berapa Eq Mg(OH)2 kalau 0.375 g HCl diperlukan untuk netralisasi? Berapa gram Mg(OH)2 dalam tablet.
Jawaban:
Mol ekivalen untuk Mg(OH)₂ adalah 0,1 mol. Diperoleh dari perbandingan mol dengan HCl dan penyesuaian valensi basa. Mg(OH)₂ dalam tablet sebanyak 2,9 gram.Penjelasan:
Reaksi: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O
[tex]\[nHCl = \frac{{gr}}{{Mr}} = \frac{{0,375g}}{{36,5g/mol}} = 0,1mol\][/tex]
[tex]\[\begin{gathered} nMg{(OH)_2} = \frac{{Koef(Mg{{(OH)}_2})}}{{Koef(HCl)}} \times nHCl \hfill \\ \Leftrightarrow nMg{(OH)_2} = \frac{1}{2} \times 0,1mol = 0,05mol \hfill \\ \end{gathered} \][/tex]
Perbandingan mol ini dapat digunakan untuk perhitungan massa Mg(OH)₂.
Ar Mg=24, O=16, H=1
[tex]\[gr = n \times Mr = 0,05mol \times 58g/mol = 2,9g\][/tex]
Sehingga massa Mg(OH)₂ dalam tablet sebanyak 2,9 gram.
Pelajari lebih lanjut materi tentang mol ekivalen pada https://brainly.co.id/tugas/563227.
#BelajarBersamaBrainly
Tidak ada komentar:
Posting Komentar